Platinverbindungen.

Platinverbindungen.

 

Platin liegt in seinen Verbindungen in den Oxidationsstufen 0 bis +6 vor; am beständigsten sind die Platinverbindung mit den Oxidationsstufen +2 und +4.

 

Die wichtigste Platinverbindung ist die Hexachloroplatin(IV)-säure, Platinchlorwasserstoffsäure, H₂[PtCl₆], die beim Lösen von Platin in Königswasser entsteht und in Form gelber Kristalle als Hexahydrat, H₂[PtCl₆] · 6 H₂O, auskristallisiert. Diese - kurz Platinchlorid genannte - Verbindung wird in der Technik z. B. bei der galvanischen Platinierung gebraucht. Das gelb gefärbte Kaliumsalz, K₂[PtCl₆], ist schwer löslich, ebenso das Ammoniumsalz (NH₄)₂[PtCl₆] (»Platinsalmiak«). Aus dem Ammoniumsalz entsteht beim Erhitzen reines Platin in fein verteilter Form (Platinschwamm). Aus Lösungen der Hexachloroplatin(IV)-säure entsteht mit Lauge die gelbweiße Hexahydroxoplatin(IV)-säure, H₂[Pt(OH)₆], die leicht in dunkelbraunes bis schwarzes Platindioxid, Platin(IV)-oxid, PtO₂, übergeht. Beim Erhitzen von H₂PtCl₆ bildet sich schwarzrotes, wasserunlösliches Platin(II)-chlorid, PtCl₂. In Salzsäure löst es sich unter Bildung der dunkelroten Tetrachloroplatin(II)-säure, H₂[PtCl₄]. Tiefrotes Platinhexafluorid, PtF₆, Siedepunkt 69,1 ºC, ist eines der stärksten Oxidationsmittel. Platin(II)-cyanid, Pt(CN)₂, ein gelbes Pulver, löst sich in Alkalicyaniden unter Bildung von Cyanoplatinaten. Platin bildet leicht Koordinationsverbindungen, z. B. das Bariumtetracyanoplatinat(II), Ba[Pt(CN)₄] · 4 H₂O. Mit Ammoniak bilden lösliche Platinverbindungen zahlreiche komplexe Salze (»Platinammine«); einige von ihnen werden mit dem Namen ihres Entdeckers bezeichnet, z. B. das Magnus-Salz, [Pt(NH₃)₄][PtCl₄] (Tetramminplatin(II)-tetrachloroplatinat), eine grüne kristalline Substanz.